خريطة مفاهيم سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة في اتزان التفاعل الكيميائي
العوامل المؤثرة على اتزان التفاعل مبدأ لوتشاتلييه
النغيير في الضغط أو الحجم
يتغير موضع الإتزان تبقى ثابتة Keq قيمة
بزيادة الضغط وتقليل الحجم يتجه التفاعل نحو إنتاج المواد التي عدد مولاتها أقل
بتقليل الضغط وزيادة الحجم يتجه التفاعل نحو إنتاج المواد التي عدد مولاتها أكبر
العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي
يتغير موضع الإتزان تتغير Keq قيمة
التغيير في درجة الحرارة وتأثيره علي التفاعل
زيادة درجة الحرارة: يتجه التفاعل بالإتجاه العكسي ليعطي المتفاعلات
نقصان درجة الحرارة:يتجه التفاعل بالإتجاه الأمامي ليعطي النواتج
ملاحظة: ينطبق التغيير في التفاعل الطارد للحرارة والماص للحرارة
يتغير موضع الإتزان تبقى ثابتة Keq قيمة
عند رفع تركيز أحد المتفاعلات يتجه التفاعل لتكوين النواتج
عند رفع تركيز أحد النواتج يتجه التفاعل لتكوين المتفاعلات
عند تقليل تركيز أحد المتفاعلات يتجه التفاعل لتكوين المتفاعلات
عند تقليل تركيز أحد النواتج يتجه التفاعل لتكوين النواتج
العوامل الحافزة في التفاعل الكيميائي
لاتؤثر على حالة الإتزان تبقى ثابتة Keq قيمة
تزيد من سرعة التفاعلين العكسيين
عللي:لايؤثر العامل الحافز في الإتزان.
لأنه يزيد بشكل متساوي من سرعة التفاعلين
شاهد كذلك